Giải Chuyên đề Hóa học 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử
Bài tập 2 trang 14 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Viết công thức Lewis của H2O. Dự đoán dạng hình học phân tử và dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm.
Lời giải:
– Viết công thức Lewis của H2O
Bước 1:O có 6 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử H2O, có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O
⇒ Tổng số electron hóa trị N1 = 2.1 + 1.6 = 8 electron
Bước 2: Vẽ khung tạo bởi các nguyên tử liên kết với nhau:
Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N2 = 2.2 = 4 electron
Số electron hóa trị còn lại là N3 = N1 – N2 = 8 – 4 = 4 electron
Bước 3: Sử dụng N3 = 4 electron để tạo octet cho O. Các nguyên tử H đã được octet.
Công thức Lewis của H2O là
Xung quanh nguyên tử trung tâm O có 4 đám mây E (hai cặp electron chưa liên kết và hai cặp electron chung). Chiếm 4 khu vực điện tích âm đẩy nhau để góc hóa trị lớn nhất là 109,5o (dạng tứ diện)
Tuy nhiên, do cặp electron chưa liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với các cặp electron liên kết, tương tác đẩy giữa các cặp electron chưa liên kết lớn hơn tương tác đẩy giữa các cặp electron liên kết, nên góc liên kết HOH^ thực tế bằng 104,5o, nhỏ hơn góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o).
Phân tử có dạng góc.
Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8) là 1s22s22p4
1 AO 2s tổ hợp với 3 AO 2p tạo 4 AO lai hóa sp3
2 AO lai hóa sp3 chứa electron độc thân của nguyên tử O xen phủ với 2 AO s của nguyên tử H tạo thành 2 liên kết σ.
Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:
-
Mở đầu trang 6 Chuyên đề Hóa học 10: Theo em, dạng hình học nào sau đây của hai phân tử carbon dioxide và nước là đúng? ….
-
Câu hỏi 1 trang 6 Chuyên đề Hóa học 10: Những electron như thế nào được gọi là: a) Electron hóa trị ….
-
Câu hỏi 2 trang 6 Chuyên đề Hóa học 10: Viết công thức cấu tạo của CO2 và H2O ….
-
Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CH4, BF3, SO3 và F2O ….
-
Câu hỏi 3 trang 9 Chuyên đề Hóa học 10: Các điện tích cùng dấu thì đẩy nhau hay hút nhau? ….
-
Xem thêm : NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Luyện tập 2 trang 9 Chuyên đề Hóa học 10: Giải thích vì sao khi xung quanh nguyên tử trung tâm có 3 đám mây electron hóa trị E ….
-
Luyện tập 3 trang 10 Chuyên đề Hóa học 10: Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của phân tử CH4 ….
-
Câu hỏi 4 trang 11 Chuyên đề Hóa học 10: Đặc điểm hình học khác nhau giữa AO lai hóa với AO s và với AO p là gì? ….
-
Câu hỏi 5 trang 12 Chuyên đề Hóa học 10: Nguyên tử C trong CO2 có dạng lai hóa gì? Trình bày sự hình thành dạng lai hóa đó ….
-
Câu hỏi 6 trang 13 Chuyên đề Hóa học 10: Phân tử acetone có dạng tam giác phẳng theo mô hình VSEPR ….
-
Luyện tập 4 trang 13 Chuyên đề Hóa học 10: Trình bày sự hình thành lai hóa sp3 của nguyên tử C trong CH4 ….
-
Bài tập 1 trang 14 Chuyên đề Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CF4, C2H6, C2H4 và C2H2 ….
-
Bài tập 3 trang 14 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa theo công thức Lewis của CHCl3 xác định được dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm ….
-
Bài tập 4* trang 14 Chuyên đề Hóa học 10: Xác định công thức Lewis của nitric acid HNO3. Cho biết nguyên tử H liên kết với O ….
-
Bài tập 5* trang 14 Chuyên đề Hóa học 10: Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của CS2 ….
-
Bài tập 6* trang 14 Chuyên đề Hóa học 10: Viết công thức Lewis của PCl5 và SF6 ….
Săn SALE shopee Tết:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L’Oreal mua 1 tặng 3
Nguồn: https://thegioiso.edu.vn
Danh mục: Hóa
This post was last modified on Tháng hai 29, 2024 10:44 chiều