Aluminiumsulfid wird auch mit der chemischen Formel Al bezeichnet2S3. Sehen wir uns einige Fakten zu Al an2S3 und HCl-Reaktionen.
Chlorwasserstoff ist ein farbloses bis schwach gelbes Gas mit stechendem Geruch. Starke Säuren wie HCl können in Ionen dissoziieren und mit einer Vielzahl von Metallen und anderen Verbindungen reagieren. Die als Aluminiumsulfid bekannte chemische Verbindung (Al2S3) hat eine Molmasse von 150.158 g/mol und ist ein grauer Feststoff.
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Al2S3 entsteht durch direktes Erhitzen von Aluminium in Gegenwart von Schwefel. Lassen Sie uns die Fakten auf der Grundlage von HCl + Al untersuchen2S3 Reaktion wird unten behandelt.
Was ist das Produkt von HCl und Al2S3?
Wenn Chlorwasserstoff (HCl) mit reagiert wird Aluminiumsulfid (Al2S3), die erhaltenen Produkte sind Aluminiumchlorid (AlCl3) und Schwefelwasserstoff (H2S) Gas. Es entsteht ein wasserlösliches Aluminiumchloridprodukt. Während der Reaktion wird Schwefelwasserstoffgas freigesetzt.
HCl + Al2S3 → AlCl3 + H2S
Welche Art von Reaktion ist HCl + Al2S3?
HCl + Al2S3 ist die doppelte Verdrängungsreaktion, weil Ionen sich gegenseitig ersetzen.
HCl(S) + Al2S3 (aq) → AlCl3 (aq) + H2S(G)
Wie man HCl + Al ausgleicht2S3?
HCl + Al2S3 kann leicht ausgeglichen werden, indem Sie diesen Schritten folgen:
- Schritt 1: Um Reaktanten und Produkte zu identifizieren, zählen Sie ihre Atome:
- Zählen Sie zuerst jede Art von Atom sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite. Auf der Seite der Reaktanten befinden sich die Atome 1H, 1Cl, 2Al und 3S. Auf der Produktseite befinden sich Atome von 1Al, 2H, 1S und 3Cl.
- Unausgeglichene Gleichung: HCl + Al2S3 = AlCl3 + H2S
- Schritt 2: Ausgleich der atomaren Zusammensetzung von Reaktanten und Produkten:
- Die Atome oder Moleküle in HCl-Al2S3 werden ausgeglichen oder organisiert, indem 6 mit HCl, 2 mit AlCl multipliziert werden3, und 3 von H2S.
- 6HCl + Al2S3 = 2AlCl3 + 3H2S
- Schritt 3: Berechnung des Koeffizienten: Zur Berechnung aller Koeffizienten und Variablen wird die Gauss-Elimination verwendet. Das Ergebnis ist ein Koeffizient von 6:1::2:3.
- Schritt 4: Ausgewogene chemische Gleichung:
- 6HCl + Al2S3 → 2alcl3 + 3H2S
HCl + Al2S3 Titration
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Eine Titration zwischen Al2S3 und HCl können verwendet werden, um die Menge an Al zu messen. Die Reaktion sollte äußerst vorsichtig durchgeführt werden, da das Ergebnis ein Niederschlag (AlCl3).
Apparatur erforderlich
Weißes Papier, Mess- und Erlenmeyerkolben, Bürette (50 ml), Becher und ein Bürettenständer sind alle erforderlich.
Indikator
Das Phenolphthalein-Indikator funktioniert gut, um die Titration zwischen HCl und Al durchzuführen2S3 da es eine Art von ist Säure-Base-Reaktion. In sauren Medien wird es farblos, während es in basischen Medien zu einer blassrosa Farbe wechselt.
Verfahren
- Das Gerät muss ordnungsgemäß gereinigt und mit den geeigneten Chemikalien gespült werden, wobei eine minimale Menge an Chemikalien verwendet werden muss.
- Die Al2S3 Lösung wird in den Erlenmeyerkolben gegeben, während standardisierte HCl in die Bürette gegeben wird.
- Der Phenolphthalein-Indikator wird dann der Reaktionsmischung zugesetzt und gründlich gemischt.
- Beim Titrieren immer nur einen Tropfen HCl aus der Bürette ablassen, bis ein wahrnehmbarer Farbumschlag eintritt.
- Wenn eine wahrnehmbare Farbverschiebung auftritt, können wir sagen, dass der Endpunkt der Reaktion erreicht ist.
- Das Verfahren sollte dreimal verwendet werden, um genaue Messwerte zu berechnen.
- Die erforderliche Menge kann mit der Gleichung N berechnet werden1V1=N2V2.
HCl + Al2S3 Nettoionengleichung
HCl + Al2S3 Reaktion hat die folgende Nettoionengleichung,
6H+(aq) + 6Cl–(aq) + 3S2-(aq)+ 2Al3+(aq) → al3+(aq) + 3Cl–(aq) + H2S(G)
HCl + Al2S3 Paar konjugieren
HCl + Al2S3 Reaktion erzeugte das Folgende Paar konjugieren:
- Das konjugierte Basenpaar (Cl–) und das konjugierte Säurepaar (H+ und S2-).
- Al2S3 dient auch als Säure.
- HCl ist die konjugierte Säure.
HCl und Al2S3 intermolekularen Kräfte
HCl + Al2S3 Reaktion hat die folgende zwischenmolekulare Kraft,
- Kl ist mehr elektronegativ als H und nimmt leicht Elektronen aus Wasserstoff im HCl-Molekül auf, was ein Beispiel für eine Dipol-Dipol- und London-Dispersionswechselwirkung ist.
- Al3+ Kation und S2- Anion des Sulfids wechselwirken ionisch zu produzieren intermolekulare Wechselwirkungen in Al2S3.
HCl + Al2S3 Reaktionsenthalpie
HCl + Al2S3 Reaktion hat eine typische Reaktionsenthalpie von +2678.6 kJ/mol,
- ΔH⁰f(Reaktion) = ΣΔH⁰f(Produkte) – ΣΔH⁰f(Edukte)= -ve
- 6 HCl(S) + Al2S3 (aq) → 2alcl3 (aq) + 3H2S(G)
- Enthalpieänderung = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.
Ist HCl + Al2S3 eine Pufferlösung?
Die HCl + Al2S3 Reaktion ist keine Pufferlösung, Al2S3 befindet sich in einem festen Zustand und dissoziiert nicht vollständig in Ionen, da HCl eine starke Säure ist, die dies tut. Daher wird die Erstellung des Puffers verhindert.
Ist HCl + Al2S3 eine komplette Reaktion?
Die HCl + Al2S3 Reaktion ist die vollständige Reaktion aus folgendem Grund,
- AlCl3 + H2S ist das Produkt der Reaktion, das stabil ist.
- AlCl3 ist ein stabiles Salz, das sich nicht in Wasser auflöst und in freiem Zustand stabil ist.
- H2S ist ein Gas, das während der Reaktion freigesetzt wird.
Ist HCl + Al2S3 eine exotherme oder endotherme Reaktion?
Die HCl + Al2S3 Reaktion ist endothermisch weil der Wert der Standardbildungsenthalpie einen positiven Wert hat.
Ist HCl + Al2S3 eine Redoxreaktion?
Die HCl + Al2S3 Reaktion ist keine redox Reaktion, weil die Elemente während des gesamten Prozesses in ihren ursprünglichen Oxidationsstufen blieben. Al befindet sich im +3-Zustand, Cl befindet sich im -1-Zustand, H befindet sich im +1-Zustand und S befindet sich im -2-Zustand.
Ist HCl + Al2S3 eine Fällungsreaktion?
Die HCl + Al2S3 Reaktion ist eine Fällungsreaktion. Denn das Ergebnis von HCl + Al2S3 besteht aus AlCl3 + 3H2S, die in Wasser unlöslich sind. AlCl3 ist ein weißer Niederschlag, der auf den Boden des Behälters sinkt. AlCl3 ist wasserunlöslich.
Ist HCl + Al2S3 reversible oder irreversible Reaktion?
Die HCl + Al2S3 Reaktion ist eine irreversible Reaktion, aufgrund der festen, unlöslichen Nebenprodukte der Reaktion. Dieses Produkt kehrt die Umwandlung in die Lösung nicht um.
Ist HCl + Al2S3 Verdrängungsreaktion?
HCl + Al2S3 ist eine doppelte Verdrängungsreaktion. Parce que Metall und Säuren können nur dann in Verdrängungsreaktionen reagieren, wenn die Säure besonders stark und konzentriert ist. Der Stoff ist feuchtigkeitsempfindlich und hydrolysiert zu hydratisierten Aluminiumoxiden/-hydroxiden.
Fazit
HCl + Al2S3 ihre Reaktion beendet haben, durch eine doppelte Verdrängungsreaktion. Dabei entsteht Aluminiumchlorid, ein wasserunlösliches Material. Es ist unmöglich, diese endotherme Reaktion zu stoppen und kann eine Reihe interessanter chemischer Reaktionen hervorrufen.
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